必修二各章节化学方程式 必修2化学必备方程式

1.必修二各章节化学方程式

第一章物质结构元素周期律

1、li与o2反应（点燃）：4li+o22li2o

na与o2反应（点燃）:2na+o2na2o2

na与h2o反应：2na+2h2o===2naoh+h2↑

k与h2o反应：2k+2h2o===2koh+h2↑

2、卤素单质f2、cl2、br2、i2与氢气反应：

f2+h2===2hfcl2+h2===2hcl

br2+h2===2bri2+h2===2hi

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

①cl2+2nabr===br2+2nacl

②cl2+2nai===i2+2nacl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：br2+2nai===i2+2nabr

4、mg与h2o反应：mg+2h2o===mg(oh)2+h2↑

al与hcl反应:2al+6hcl===2alcl3+3h2↑

mg与hcl反应:mg+2hcl===mgcl2+h2↑

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第二章化学反应与能量

1、ba(oh)2?8h2o与nh4cl的反应:

ba(oh)2·8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o

2、原电池原理

典型的原电池（zn-cu原电池）

负极（锌）：zn-2e-===zn2+（氧化反应）

正极（铜）：2h++2e-===h2↑（还原反应）、用电子式表示

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：zn+2h+===zn2++h2↑

3、h2o2在催化剂作用下受热分解：2h2o22h2o+o2↑

4、na2so4与cacl2反应：na2so4+cacl2===caso4↓+na2co3

5、高炉炼铁：2c+o2===2co

fe2o3+3co==2fe+3co2

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第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与o2的反应）：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)

（2）取代反应（与cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与o2的反应）：c2h4+3o22co2+2h2o

（2）加成反应（（与br2的反应）:

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

ch2=ch2+h2ch3ch3

ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷）

ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇）

（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与o2的反应）：2c6h6+15o212co2+6h2o br

（2）取代反应:

①与br2的反应:+br2+hbr

②苯与硝酸（用hono2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：—no2+hono2+h2o

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+3h2

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2↑

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧:ch3ch2oh+3o22co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反应:2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o

③乙醇在常温下的氧化反应:ch3ch2ohch3cooh

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是caco3）：

2ch3cooh+caco3（ch3coo）2ca+h2o+co2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：c12h22o11+h2o→c6h12o6+c6h12o6

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应:

a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+h2o甘油+高级脂肪酸

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:

油脂+h2o甘油+高级脂肪酸

蛋白质+h2o各种氨基酸

第四章化学与可持续发展

1、hgo受热分解：2hgo2hg+o2↑

ag2o受热分解：2ag2o4ag+o2↑

2、co还原fe2o3：fe2o3+3co2fe+3co2(高炉炼铁)

①c还原zno：2zno＋c2zn＋co2↑

②c还原mgo:mgo＋cmg＋co↑

③al还原fe2o3（铝热反应）:fe2o3＋2al2fe＋al2o3

④fe还原cuso4：cuso4＋fe====feso4＋cu(湿法炼铜)

3、电解

①电解nacl：2nacl(熔融)2na＋cl2↑

②电解mgcl2:mgcl2(熔融)mg＋cl2↑

③电解al2o3:2al2o3(熔融)4al＋3o2↑

4、石油的催化裂化

例如：c4h10c2h4＋c2h6

c16h34c8h18＋c8h16

c8h18c4h10＋c4h8

c4h10ch4＋c3h6c4h10c2h4＋c2h6

2.必修2化学必备方程式

1、在标准状况下2.24lco2通入1mol/l100mlnaoh溶液中：co2+naohnahco3

2、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca(oh)2+2co2══ca(hco3)2

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：naoh+so2==nahso3

4、向氢氧化钠溶液中通入少量co2：2naoh+co2====na2co3+h2o

5、氨水中通入少量二氧化碳：2nh3·h2o+co2==(nh4)2co3+h2o

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：na2co3+so2na2so3+co2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：na2co3+co2+h2o══2nahco3

8、在醋酸铅[pb(ac)2]溶液中通入h2s气体：pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：co2+h2o+c6h5ona→c6h5oh+nahco3

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2fecl3+2hi2fecl2+i2+2hcl

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：fe2(so4)3+h2s==2feso4+s↓+h2so4

12、少量so2气体通入naclo溶液中：2naclo+2so2+2h2o══na2so4+2hcl+h2so4

13、氯气通入水中：cl2+h2ohcl+hclo

14、氟气通入水中：2f2+2h2o4hf+o2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl2+2naoh══naclo+nacl+h2o

16、febr2溶液中通入过量cl2：2febr2+3cl2══2fecl3+2br2

17、febr2溶液与等物质的量cl2反应：6febr2+6c124fecl3+2febr3+3br2

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3cl2+2fei22fecl3+2i2

19、在fei2溶液中滴入少量溴水：fei2+br2febr2+i2

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6fecl2+3br2══4fecl3+2febr3

21、铝片投入氢氧化钠溶液：2al+2naoh+6h2o2na[al(oh)4]+3h2↑

22、fecl3溶液与cu反应：2fecl3+cucucl2+2fecl2

23、氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe3fecl2

24、钠与水反应：2na+2h2o2naoh+h2↑

25、硫氢化钠溶液与碘反应：nahs+i2s↓+hi+nai

26、过氧化钠和水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

27、铜与浓硝酸：cu+4hno3(浓)cu(no3)2+2no2↑+2h2o

28、铜与稀硝酸：3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no↑+4h2o

29、稀硝酸除银镜：3ag+4hno33agno3+no↑+2h2o

30、稀硝酸与过量的铁屑反应3fe+8hno3(稀)3fe(no3)2+2no↑+4h2o

31、fes和稀硝酸反应：fes+4hno3══fe(no3)3+no↑+s↓+2h2o

32、电解饱和食盐水：2nacl+2h2oc12↑+h2↑+2naoh

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2cuso4+2h2oo2↑+2cu+2h2so4

34、醋酸加入氨水：ch3cooh+nh3·h2och3coonh4+h2o

35、氢氧化镁加入醋酸：mg(oh)2+2ch3cooh(ch3coo)2mg+2h2o

36、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：ca(hco3)2+ca(oh)22caco3↓+2h2o

37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:cuso4+ba(oh)2══cu(oh)2↓+baso4↓

38、石灰乳与海水制取氢氧化镁：mgcl2+ca(oh)2══mg(oh)2↓+cacl2

39、向ca(hco3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：ca(hco3)2+2naoh══caco3↓+na2co3+2h2o

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：ca(oh)2+2nahco3══caco3↓+na2co3+2h2o

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：mg(hco3)2+2ca(oh)2══2caco3↓+mg(oh)2↓+2h2o